электронное сродство, способность некоторых нейтральных атомов, молекул и радикалов свободных (См. Радикалы свободные) присоединять добавочные электроны, превращаясь в отрицательные Ионы. Мерой этой способности для частиц каждого определённого сорта служит энергия С. к э. S, равная разности энергии нейтрального атома (молекулы) в основном состоянии и энергии основного состояния отрицательного иона, образовавшегося после присоединения электрона.

У большинства атомов С. к э. связано с тем обстоятельством, что их внешние электронные оболочки не заполнены (см. Атом). К таким атомам относятся атомы Н и элементы 1-й группы периодической системы элементов (См. Периодическая система элементов) (один внешний s-электрон), а также атомы 3, 4, 5, 6, 7-й групп (неполное число р-электронов). Захват добавочного электрона атомами Fe, Со и Ni, у которых в нормальном состоянии 2 внешних s-электрона, как принято считать, приводит к заполнению свободного места на внутренней оболочке 3d.

Величина S точно определена лишь для немногих атомов (данные об S молекул и радикалов большей частью недостаточно надёжны). Прямо измерить S атомов можно, например, определив длину волны света λ₀, соответствующую т. н. порогу фотоотщепления (фотоотрыва) электрона от отрицательного иона: S = hc/λ₀ (h - Планка постоянная, с - Скорость света). Этим методом были установлены величины S атомов С, О, S, I, Cl. Использование для измерения 5 явления поверхностной ионизации (См. Поверхностная ионизация) (испарение атомов галогенов (См. Галогены) с поверхности раскалённого W) пока не дало точных значений S вследствие того, что из-за поликристаллической структуры вольфрама работа выхода одного и того же атома на различных участках его поверхности неодинакова. Со значительно большей точностью определяется разность S двух атомов, когда они испаряются с одной и той же поверхности, превращаясь при этом в отрицательные ионы. Типичные S атомов (в Электронвольтах): Н - 0,754; С - 1,25; О - 1,46; S - 2,1; F - 3,37; Cl - 3,65; Br - 3,35; I - 3,08. Величины S молекул и радикалов колеблются в широких пределах. В ряде случаев они составляют доли эв, но для NO₂ S > 3 эв, для OH S ≈ 2 эв, для CN S > 3 эв.

термин, применяющийся для характеристики способности данных веществ к химическому взаимодействию между собой или для характеристики степени устойчивости получающегося при этом соединения к разложению на исходные вещества. В разное время Х. с. пытались оценивать по разным параметрам реакций. В середине 19 в. в качестве меры Х. с. начали использовать количество тепла, выделяющегося при реакции. Однако существование самопроизвольно протекающих эндотермических реакций показало ограниченную применимость этого положения. Я. Вант-Гофф, исходя из второго закона термодинамики, доказал (1883), что направление самопроизвольной реакции определяется не тепловым её эффектом, а максимальной полезной работой. При этом он вывел уравнение, количественно выражающее зависимость указанной величины от концентрации веществ, участвующих в реакции, и зависимость направления реакции от соотношения между этими концентрациями. В настоящее время вместо максимальной работы рассматривают изменения изобарно-изотермического потенциала (Гиббсова энергия) ΔG - для реакций, происходящих при постоянных температуре и давлении, или изменение изохорно-изотермического потенциала (Гельмгольцева энергия) ΔA - для реакций, происходящих при постоянных температуре и объёме. Понятие "Х. с." при этом уже не применяется.